Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.
Анализ минеральной воды. Скачать эту презентацию. Описание презентации по отдельным слайдам: 1 слайд.
Презентация на тему: Анализ родниковой воды. Скачать эту презентацию. Актуальность темы: Вода – самое распространенное вещество на планете. Она занимает большую часть нашей планеты.
По окончанию урока учащиеся смогут: Метапредметные: использовать свои знания и умения для изучения различных. Предметные: давать определения изученных понятий: гидроксиды, основания. Личностные: научатся управлять своей познавательной деятельностью, будут.
Используемое оборудование: реактивы: натрий, кальций, фенолфталеин, чашка. Петри с водой, пинцет, углерод, спиртовка, спички, ложечка для сжигания. Для экспериментальной работы на столах учеников в коробках набор. ИКТ: компьютер, экран, мультимедийный проектор, презентация к уроку. Power Point, опорный конспект. Ход урока. 1. Организационный момент Здравствуйте ребята, садитесь. Посмотрите ребята на экран.
На экране слова. аквариум, акватория, акваланг, акварель. Что общего в этих словах.
Ответы учащихся: корень аква. Что означает слово аква? Ответы учащихся: вода. Безбрежная ширь океана И тихая заводь пруда, Струя водопада и брызги фонтана И всё это – только вода. Высокие гребни вздымая,Бушует морская вода. И топит, как будто играя. Большие морские суда.
- Анализ воды или посмотрите какую воду мы пьем. Людмила Презентация щелочной воды О бутылированной воде - Duration: 18:26.
- ГОУ гимназия 1505 Проектная работа по химии на тему: Анализ воды из. 8 класса Соломанников Вячеслав Якушева Александра.
- ГОУ гимназия 1505 Проектная работа по химии на тему : Анализ воды из 8 класса Соломанников Вячеслав Якушева Александра.
В кружево будто одеты. Деревья, кусты, провода,И кажется сказкою это. А в сущности – только вода.
На прошлом уроке мы познакомились с вами с составом воды, а. Актуализация знаний.
Каков состав воды? Вычислите массовые доли водорода и кислорода в воде (у доски). Какими методами можно определить состав воды? Что такое метод анализа и синтеза? Вода в природе? Стадии очистки питьевой воды? Что такое дистиллированная вода и как её можно получить? Изучение нового материала.
Сегодня мы продолжим говорить о воде, а именно рассмотрим. Запишем тему урока.
Всем известно, что вода находится в трех агрегатных. Знаете ли вы эти состояния.
Сейчас узнаем. Без крыльев летят. Без ног бегут, без паруса плывут. Не летом растет а зимою. Но солнце её припечёт. Мы рассмотрим как вода реагирует с простыми и сложными веществами. Взаимодействие с металлами: Металлы по своей активности делятся на три группы: активные. Работа с рядом активности.
С активными металлами IA группы и IIA групп. Опыт – демонстрация. Кусочек натрия пинцетом взят. Отметьте, что условия обычны. Опустим в воду – тут же результат. Пошла реакция, она экзотермична! Вмиг из воды наш щелочной металл.
Газ водород активно вытесняет. А тот, ликуя, что свободным стал,Шипит и натрий по воде гоняет. Кружит металл, как шаловливый пес,Как будто за хвостом своим гоняясь,Потерю электронов перенес, С гидроксогруппой в щелочь превращаясь.
Na + 2. HOH = 2. Na. OH + H2. Щелочи капнем. Окраска стала малиновой.
Ну а теперь не столь активный цинк возьмем, но при условиях обычных. Ребята у вас на столах есть инструкции. Согласно инструкции проделайте опыт . Вы сидите на берегу моря. Босые ноги на мокром песке. Трется она о ваши ноги.
Пригоршнями Вы. набираете мокрого песка ладонями, а потом разжимаете их. Стряхните остатки песка.
Глубоко вздохните, свежий морской воздух. Откройте глаза. Продолжим изучать химические свойства воды.
Взаимодействие с неметаллами. Опыт- демонстрация. И неметаллы могут вытеснять Газ водород из водяного пара.
К примеру угольки мы можем взять, Но предварительно задав им жару. С+НОН=СО+Н2. Взаимодействие со сложными веществами. Взаимодействие с оксидами неметаллов. Согласно инструкции проделайте опыт .
Отметьте результат. Са. О+НОН=Са(ОН)2+Q2) Взаимодействие с оксидами неметаллов. Просмотр видеоопыта взаимодействие с кислотными оксидами. P2. O5 + 3. H2. O —> 2 H3.
PO4 Согласно инструкции проделайте опыт . Закрепление. Итак, мы познакомились с вами с физическими и химическими свойствами воды. Приведите в систему все те знания, которые вы получили на.
А сейчас проверим, что вы усвоили на уроке. Задание- игра “Удивительная цифра”. Обвести верные ответы кружком Формула воды – Н2. О. Относительная молекулярная масса воды равна 1. Тип химической реакции образования воды из простых веществ – реакция. Лакмус дает в кислоте красную окраску.
Вода – хороший растворитель. Чтобы выделить соль из раствора, его необходимо профильтровать. Плотность льда больше чем плотность жидкой воды. В воде растворяется железный гвоздь. Гашение извести приводит к образованию гидроксида.
Вода реагирует с неметаллами. Вода не имеет вкуса и запаха.
Вода может существовать в трех агрегатных состояниях. Песок это оксид кремния. Вода реагирует с этим оксидом.
Взаимодействие активного металла натрия с водой приводит к образованию. Металлы стоящие за водородом бурно реагируют с водой. Заключение Леонардо да Винчи назвал воду “Соком жизни. Земле”. Действительно, все живое в среднем состоит из этого вещества: человек. Потеря воды в количестве 1% от веса тела вызывает жажду. Если потеря воды в. Кроме того, испаряясь, вода.
Если бы человек не испарял пот, то после. Писатель Антуан де Сент- Экзюпери так сформулировал мысль о. Вода! Ты не просто необходима для жизни, ты и есть.